题目内容

12．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子的数目③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子种类（　　）
A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①⑤⑥D．①③④

分析 根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．

解答 解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，再根据其微观意义：原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量在反应前后不变；分子数目可能改变，物质的种类一定改变．
故选A．

点评 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

练习册系列答案
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2．从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳中选择适宜物质的化学式填入下列横线上：
（1）能用来灭火的气体是CO2（2）在空气中能燃烧的单质是H2
（3）具有还原性的气体化合物是CO（4）能供给呼吸的气体是O2．
3．请根据如图1的实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称．a是酒精灯；b是分液漏斗．
（2）若用B装置制氧气，反应的符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用排水法收集氧气，要把集满氧气的集气瓶转移到桌面上的具体操作是在水中用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上．
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择A（填装置编号，下同），收集装置应选D或E；
（4）图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶A里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
Ⅰ、白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶A中水的体积约为70mL．
Ⅱ、集气瓶A里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？a b c（填写序号，多选题）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的．
20．下列图象与对应的实验相符合的是（　　）
A．
是将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．
是水的电解
C．
是用两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．
等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应
7．人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，健康的生命除需生命必需元素外，也不能缺少一些微量元素．下列关于元素说法正确的是（　　）
A．缺氟能引起甲状腺肿大
B．缺碘易导致食欲不振、发育不良
C．缺锌能引起骨质疏松，易患侏儒症
D．补铁能促进血红蛋白的生成，预防贫血
17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号填空：
（1）硫元素S （2）4个铁原子4Fe（3）5个水分子5H2O
（4）钠离子Na+（5）3个镁离子3Mg2+ （6）二氧化碳CO2．
4．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（　　）
A．一定是（a+b）gB．一定不足（a+b）gC．大于（a+b）gD．小于等于（a+b）g
1．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为acb．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染--生成空气中体积分数最多的气体和水，该反应原理用化学方程式表示是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．
12．下列选项中前者属于氧化物，后者属于混合物的是（　　）
A．液氧、汽水B．冰水混合物、75%医用酒精
C．高锰酸钾、表面生锈的铁钉D．过氧化氢溶液、净化后的空气

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