题目内容
4.写出下列符号中“3”所表示的意义:(1)3Mg:镁原子的个数为3;
(2)3CO2:二氧化碳分子的个数为3;
(3)Al3+:一个铝离子带有3个单位的正电荷;
(4)3Na+:钠离子的个数为3.
分析 (1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数.
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数.
(3)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.
(4)标在离子符号前面的数字表示离子的个数.
解答 解:(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数,3Mg中的“3”表示镁原子的个数为3.
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数,3CO2中的“3”表示二氧化碳分子的个数为3.
(3)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷.
(4)标在离子符号前面的数字表示离子的个数,3Na+中的“3”表示钠离子的个数为3.
故答案为:(1)镁原子的个数为3;(2)二氧化碳分子的个数为3;(3)一个铝离子带有3个单位的正电荷;(4)钠离子的个数为3.
点评 本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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7.已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子,则溶液中大量存在的阳离子是( )
| A. | Ba2+ | B. | Fe3+ | C. | Ag+ | D. | Mg2+ |
13.一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱泄漏,车厢里充满了汽油味,这时应该采用的应急措施是( )
| A. | 洒水降温溶解汽油蒸气 | |
| B. | 开灯查找漏油部位 | |
| C. | 让车内的乘客集中到车厢后部 | |
| D. | 打开所有的车窗,严禁一切烟火,疏散乘客 |
19.某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等.
②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.
【进行实验】
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气.
(1)实验操作如图所示.

(2)实验现象及结论:观察到燃着木条熄灭现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应.
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了如图所示装置.其中A装置的作用是提供水蒸气,发生的变化是物理变化.

(2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气.
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了如图所示装置.

(2)实验记录
【实验反思】
(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,还产生了另一种物质,该物质是化合物(填“单质”或“化合物”).
(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气,而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气.
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等.
②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.
【进行实验】
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气.
(1)实验操作如图所示.
(2)实验现象及结论:观察到燃着木条熄灭现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应.
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了如图所示装置.其中A装置的作用是提供水蒸气,发生的变化是物理变化.
(2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气.
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了如图所示装置.
(2)实验记录
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① | 检查装置的气密性. 向装置中加入药品. | 装置的气密性良好. | |
| ② | 打开分液漏斗活塞,向A装置中缓慢加入稀盐酸. | A装置中观察到的现象有有气泡冒出,固体逐渐减少,C装置中有气泡出现. | A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; C装置作用是除去二氧化碳. |
| ③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验. | 带火星的木条复燃. | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气. |
(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,还产生了另一种物质,该物质是化合物(填“单质”或“化合物”).
(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气,而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气.
8.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康.可用于治疗胃酸过多的物质是( )
| A. | NaHCO3 | B. | NaCl | C. | CaO | D. | NaOH |
15.以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验.
【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化

(1)实验前需对镁条进行打磨,目的是去除表面的氧化镁等杂质.
(2)检查图1 装置的气密性
(3)将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中.若稀盐酸是缓慢推入的,可能造成的后果是生成的热量会随之散失到周围的空气中,造成反应过程中温度几乎不变.
(4)观察注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积与时间关系的图象如图2 所示.
则t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小; t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因温度降低,气体体积减小.
【实验二】探究实验一反应后所得溶液的酸碱性
(1)甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性,发现pH 小于7,说明甲同学所得溶液呈酸性(选填“酸”、“碱”或“中”).
甲同学:猜想Ⅰ:盐酸过量,使溶液pH 小于7;猜想Ⅱ:溶液pH 小于7.
为验证猜想Ⅱ,甲同学测定了该溶液的酸碱性,显弱酸性.
(2)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得溶液pH 大于7,发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的锥形瓶中镁条有剩余.乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质.乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁条与水反应的化学方程式Mg+2H2O(热)═Mg(OH)2+H2↑.
【拓展延伸】中和反应也会放出热量.某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时,溶液温度的变化情况”.
【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
(1)试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图.
(2)写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(3)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑密度比热容及热量散失等影响因素).
①横坐标及猜想理由:5,当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一;
②纵坐标及猜想理由:大于18.2的值,当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时实验总质量比原实验小,所以△t最大值大于18.2℃.
【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
(1)实验前需对镁条进行打磨,目的是去除表面的氧化镁等杂质.
(2)检查图1 装置的气密性
(3)将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中.若稀盐酸是缓慢推入的,可能造成的后果是生成的热量会随之散失到周围的空气中,造成反应过程中温度几乎不变.
(4)观察注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积与时间关系的图象如图2 所示.
则t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小; t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因温度降低,气体体积减小.
【实验二】探究实验一反应后所得溶液的酸碱性
(1)甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性,发现pH 小于7,说明甲同学所得溶液呈酸性(选填“酸”、“碱”或“中”).
甲同学:猜想Ⅰ:盐酸过量,使溶液pH 小于7;猜想Ⅱ:溶液pH 小于7.
为验证猜想Ⅱ,甲同学测定了该溶液的酸碱性,显弱酸性.
(2)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得溶液pH 大于7,发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的锥形瓶中镁条有剩余.乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质.乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁条与水反应的化学方程式Mg+2H2O(热)═Mg(OH)2+H2↑.
【拓展延伸】中和反应也会放出热量.某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时,溶液温度的变化情况”.
【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
| 加入稀盐酸的体积(V)/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度的变化 (△t)/℃ | 0 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
(2)写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(3)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑密度比热容及热量散失等影响因素).
①横坐标及猜想理由:5,当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一;
②纵坐标及猜想理由:大于18.2的值,当恰好完全反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时实验总质量比原实验小,所以△t最大值大于18.2℃.