欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.下列说法中不正确的是( )A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B. 氢氧化钠易潮解.应放在玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D. 将配好的溶液装入试剂瓶中.塞好瓶塞并贴上标签 C [解析]试题分析:配制溶液的一般步骤是:计算.称量.溶解.量取水的体积时需要量筒和胶头滴管.溶解时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（）

A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠

B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

C 【解析】试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。量取水的体积时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒。故选C。

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下图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液

B. a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%

C. 将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大

D. 恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点

D 【解析】A、a、b点在溶解度的曲线上是对应温度的饱和溶液，b点在溶解度曲线的下方，是对应温度的不饱和溶液，错误；B、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，a点对应的是30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%，错误；C、硝酸钾固体物质的溶解度，是温度升高而增大，将a点对应的溶液升温到70℃时，溶液由饱和变不饱和，溶液中的溶质、溶剂质量不变，...

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是(　　)

A. x=8

B. 碘离子的核外电子数为53

C. 碘的相对原子质量为126.9

D. 碘原子的符号可用I2表示

C 【解析】A、在原子中质子数=电子数，则有53=2+8+x+18+7，x=18，错误；B、在原子中质子数=电子数，碘原子的核外电子数为53，碘离子是碘原子得到1个电子形成的，碘离子的核外电子数为54，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9 ，正确；D、碘的元素符号可表示碘原子，碘原子的符号可用I表示，错误。故选C。

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请结合图表数据回答下列问题：

	氢氧化钠	碳酸钠
20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)温度从20℃升到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度变化。

(3)40℃ 时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是__，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______________。

(4)若要对比两种固体物质的溶解性,必须在_____________、______________ 、_____________的条件下进行对比。

氢氧化钠(NaOH) 小于酒精出现浑浊同一温度下同种溶剂等量溶剂【解析】（1）碳酸钠在酒精中不溶解，故该溶解度曲线图是氢氧化钠的溶解度曲线图；（2）由表可知，在20℃到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度增加了129g-109g=20g，氢氧化钠在酒精中的溶解度增加了40g-17.3g=22.7g，故氢氧化钠在水中的溶解度变化小于碳酸钠在水中的溶解度变化；（3）40℃...

一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。

下列关于以上反应的说法中，正确的是

A. X的值为44 B. W由碳、氢两种元素组成

C. 该反应属于置换反应 D. W中碳、氢元素质量比为4∶1

D 【解析】试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g﹣16g）＝71g，而水的质量增加，且增加值是32g﹣5g＝27g，依据质量守恒定...

铁元素在化合物中常显+2价或+3价。化合物Fe3O4 又写作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括号前和括号内铁元素的化合价分别是

A. +2、+2 B. +2 、 +3 C. +3、 +2 D. +3、+3

B 【解析】根据化学式写法中的十字交叉法，可知在化合物Fe(FeO2)2中前面的铁元素的化合价为+2价，FeO2的总化合价为-1价，设括号中的铁元素的化合价为x，则x+（-2）=-1，求得x=+3，故括号中的铁元素的化合价为+3价，故选B。

我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。

⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)

⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。

⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。

⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。

有机 3 3：1 7.8% 25 【解析】本题考查了化学式的意义，有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算。（1）由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；（2）青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即其中碳、氧元素的原子个数比为3：1；（3）青蒿素中碳元素的质...

化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是

A. 用白醋除水壶中的水垢 B. 高楼发生火灾，乘电梯逃生

C. 家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火 D. 用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维