题目内容
下图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液
B. a点对应溶液中溶质的质量分数是
×100%
C. 将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大
D. 恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点
D 【解析】A、a、b点在溶解度的曲线上是对应温度的饱和溶液，b点在溶解度曲线的下方，是对应温度的不饱和溶液，错误；B、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，a点对应的是30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%，错误；C、硝酸钾固体物质的溶解度，是温度升高而增大，将a点对应的溶液升温到70℃时，溶液由饱和变不饱和，溶液中的溶质、溶剂质量不变，...
阅读快车系列答案徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
第四次加入10g | 0.6g |
请计算：
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)
3.4 1.0 7.3％ 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g； (2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应； (3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g； 设第一次加入10g稀盐酸中溶...
小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】① 2NaHCO3
Na2CO3 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O ② NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O ③ 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O ④ Ca(HCO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3 ⑤ Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为；NaHCO3和Na2CO3。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的_____(填药品编号，下同),观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的_______，观察。 | 操作一中无沉淀出现 | 假设一成立 |
_______________ | 假设二成立 | |
_______________ | 假设三成立 |
【实验方案】可选药品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
② 操作一中有沉淀出现 ④ 操作二中有气体产生 否 不能判断是部分还是完全变质的情况 【解析】【假设猜想】碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不具有此性质；碳酸氢钠能与盐酸反应生成气体，若是假设2成立，则实验一中有沉淀生成，操作二中没有气体产生；若是猜想3成立，则是操作一中有沉淀生成，操作二中有气体产生，所以，操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的 ②（填药品编号，下同...某同学进行下图实验,充分反应后,将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合，再次充分反应后过滤,结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为：_____________________ 。试管②中观察到的现象是：有红色固体析出，溶液________________。
(2)无色滤液B中含有的溶质为___________填化学式)
(3)设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【提出猜想】滤渣A的成分为：
猜想一：银、铜 猜想二：银、铜、铁 猜想三：银、铜、铁、______.
【分析思考】猜想一______(填“是”或“否”)合理，理由是__________________
【进行实验】区两份滤渣A样品进行以下实验，请填写下列空白。
样品 | 加入试剂 | 实验现象 |
第一份样品 | 足量稀盐酸 | 产生气泡，固体部分溶解，溶液变为___________ |
第二份样品 | 足量氢氧化钠溶液 | 现象b |
【做出判断】①如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想_____成立；
②如果现象b为“______________________”，则猜想_____成立；
Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2Ag 由蓝色变无色 Al(NO3)3 铝 否 由无色滤液可知，铁已被置换出来 浅绿色 三 无明显现象 二 【解析】本题通过金属与盐溶液的反应考查了金属活动性顺序的运用。根据用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来和盐溶液的颜色进行分析。 (1)试管①中的反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：...