Question

17．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是玻璃棒．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．

①加入Na₂CO₃溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有碳酸钡；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na₂CO₃和NaOH，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应在出现较多量晶体时停止加热．
③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）在除去MgCl₂的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯．
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠的性质来分析；
②根据除杂质的原理以及蒸发结晶的操作来分析；
③根据盐酸的性质来分析；
（3）根据氢氧化钾会引入杂质进行解答；
（4）碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡．

解答 解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是玻璃棒；故填：①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；③玻璃棒；
（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；故填：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀还有碳酸钡沉淀；为了把杂质除净，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠都过量，过量的氯化钡被后面的碳酸钠反应掉了，但过量的氢氧化钠和碳酸钠都进入了滤液中；蒸发时待大部分晶体结晶析出后停止加热，靠余热将剩余晶体再结晶析出．故填：碳酸钡；NaOH；在出现较多量晶体时停止加热；
③盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯；故填：引入杂质，得到的产品不纯；
（4）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca²⁺，同时还除去多余的氯化钡．故填：碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡．

点评 本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．