Question

2．如图是自来水厂净水过程示意图．

请根据图示回答下列问题
①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有下列方法中的ABE．（填写字母序号）
A．沉淀  B．过滤  C．煮沸  D．蒸馏  E．吸附
②自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为+4．漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO₂）]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO则X的化学式为CO₂．
（2）水在直流电的作用下发生分解的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，在实验中若负极产生的气体的体积是20mL，则正极产生的气体的体积约是10mL．

Answer 1

分析 （1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析判断X的化学式．根据化合价原则可计算出二氧化氯中氯元素的化合价．
（3）根据写方程式的步骤写，不要忘了注明反应条件，由氢气和氧气的体积比为2：1得出氧气体积；

解答 解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．
（2）设二氧化氯中氯元素的化合价为x．则x+（-2）×2=0，解得x=+4．
根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；
根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO₂．
（3）水在直流电的作用下发生分解的化学方程式中反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件是通电，化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；由氢气和氧气的体积比为2：1，负极产生的气体是氢气，体积是20mL，则正极产生的气体氧气的体积是10mL；
答案：
（1）①ABE； ②+4； CO₂； （2）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑；10；

点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．