题目内容

【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:

[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87

②

(1)操作A的名称是____________。

(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。

(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO2;②___________。

(4)流程中可循环利用的物质是NH3和___________。

【答案】过滤 ＜ Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 除去氯化镁杂质 NH4Cl

【解析】

（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。
（2）加入NH4Cl将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH＜7，所以说明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是；①使滤液2能吸收更多CO2；②除去氯化镁杂质。
（4）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NH3和 NH4Cl。
故答案为：
（1）过滤。
（2）＜； Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）除去氯化镁杂质。
（4）NH4Cl。

练习册系列答案
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(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________________。

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[现象与结论]

(2) A中观察到__________________，证明生成气体含有NH3.

B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体；②_____________。

C中有肥皂泡被吹出，飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_____________。

[实验反思]

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物质

甲

乙

丙

丁

化学式

NH3

Cl2

N2

?

分子微观示意图

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第Ⅰ组

第Ⅱ组

第Ⅲ组

第Ⅳ组

稀盐酸的质量/g

15

30

45

60

生成气体的质量/g

1.8

n

4.4

4.4

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（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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