题目内容
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠溶液：①过滤；②加过量的
溶液；⑤加过量的
溶液．下列操作顺序正确的是（ ）
A. ⑤④②①③ B. ②④⑤①③
C. ④②①⑤③ D. ②⑤④①③
AD
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正...
下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A. 原子是化学变化中的最小微粒 B. 质子数相同的两种微粒属于同种元素
C. 
、
、
三种分子中都含有氧分子 D. 构成一氧化碳的微粒是碳原子和氧原子
A
【解析】
A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确；B、具有相同质子数的不一定是同种元素的微粒，如NH4+中具有11个质子数，与Na具有相同质子数，但不属于同种元素，故选项说法错误；C、CO2、H2O2、SO2三种物质分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子、二氧化硫分子构成的，三种物质中都含有本身的分子，不含有氧分子，故选项说... 使用托盘天平称量时，被称物品放在________盘上，砝码放在________盘，先加________的砝码，后加________的砝码．它能准确称到________
左右质量大质量小玻璃器皿
【解析】
托盘天平只能称准到0.1g；称量时称量物应放在左盘，砝码应放在右盘，添加砝码时先用镊子加质量大的砝码，后加质量小的砝码；取下砝码时先取质量大的砝码后取质量小的砝码；注意：在称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放等大的纸片，然后把药品放在纸片上称量；如果是易潮解的药品，则必须放在玻璃器皿里称量。 你经常做家庭小实验吗？以下是小明同学所做的家庭小实验，其中主要发生物理变化的是（ ）
A. 
自制汽水 B. 
保鲜膜保湿能力测试
C. 
生成炭黑的实验 D. 
自制叶脉书签
B
【解析】
A、小苏打和柠檬酸能够反应生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化．
B、保鲜膜的透气性差，水分子不易通过，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛不完全燃烧时能生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化．
D、树叶的叶脉中还有植物酸，可以和氢氧化钠发生显色反应，有新物质生成，属于化学变化．
故选B． 简述化合反应，氧化反应，分解反应的区别（从反应物，生成物两方面分析）
化合反应、氧化反应、分解反应的区别是化合反应生成物是一种，氧化反应的反应物是物质与氧反应，分解反应的反应物是一种．
【解析】
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，而分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，所以化合反应、氧化反应、分解反应的区别是化合反应生成物是一种，氧化反应的反应物是物质与氧反应，分解反应的反应物是一种。
... 下列实验操作正确的是（ ）
A. 
读取液体体积 B. 
液体的倾倒 C. 
液体的加热 D. 
稀释浓硫酸
D
【解析】试题A、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故错误；B、往试管内倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，故错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的三分之一，故错误；D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故正确；故选D。 在用向上排气法收集氧气时，检验氧气是否收集满了，应将带火星的木条（ ）
A. 伸到集气瓶的上部 B. 放到集气瓶口部
C. 伸到集气瓶的底部 D. 伸到集气瓶中部
B
【解析】
试题检验氧气是否收集满，只要证明瓶口有氧气，就能说明氧气已收集满，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满。故选B 下列事例能够体现金属材料反映社会进步，造福人类生活的是（ ）
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
B
【解析】
①西周大鼎是青铜合金(红铜与锡的合金)制成的器具，诞生于人类文明时期的青铜时代，标志着社会的进步，正确；②废旧电池渗出的含汞物质属于污染物，对人类有害，错误；③铁的合金制成的金属外壳有利于人类的安全，交通工具的改进能反映社会进步，正确；④钛合金制成的火箭外壳，标志着人类科技的进步，有利于社会的发展、进步，正确。故选B。 小茗同学取14%的硫酸溶液70 g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10 g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。
(1)完全反应时共消耗氧化铜的质量是__________。
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数______。
(3)配制14%的硫酸溶液70 g，需要98%的浓硫酸的质量为____________。
8g20.5%10g
【解析】
(1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以氧化铜的质量=78g-70g=8g；
(2)设当加入49g稀硫酸溶液时恰好完全反应，生成硫酸铜的质量为x，
所以溶液中溶质的质量分数=×100%≈20.5%，
(3)设需要98%的硫酸质量为y，则：70g×14%=y×98%，y=10g。