题目内容

17．下列关于铁的叙述中错误的是（　　）
A．铁有银白色光泽，是比较活泼的金属
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．铁在氧气中点燃能够燃烧
D．铁是地壳中含量最多的金属元素

分析 根据铁的特点分析，铁是银白色的活泼金属，在潮湿的空气中容易生锈，在氧气中可以燃烧，进行分析．

解答 解：A、铁有银白色光泽，是比较活泼的金属，故A正确；
B、铁生锈的条件是与空气中的氧气和水分接触，所以在潮湿的空气中容易生锈，故B正确；
C、铁在氧气中可以燃烧，故C正确；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，不是铁，故D错误．
故选：D．

点评 本题是对铁的物理性质、化学性质的考查，属于基础知识，容易做好．

练习册系列答案
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7．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应涉及的物质中：氮气在空气中含量最高；二氧化碳是光合作用的原料；次空请去掉能与血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应中生成物C和D的分子个数比为1：1．
8．一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲（蒸发5g水，析出1g晶体）→溶液乙（蒸发5g水，析出2g晶体）→溶液丙（蒸发5g水，析出ag晶体）→溶液丁．下列说法错误的是（　　）
A．溶液甲一定是不饱和溶液B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液丙、丁一定是饱和溶液D．溶液丙蒸发5g水，析出ag晶体，a=1
5．下列关于“化学之最”的说法正确的是（　　）
A．天然存在的最硬的物质是金刚石B．年产量最高的金属是铜
C．地壳中含量最高的金属元素是氧D．相同条件下密度最大的气体是氢气
12．质量、形状、大小均相同的A、B两种金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，有下图所示的关系．

（1）A、B的金属活动性A＞B（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）完全反应后，可能出现的情况是③④（填序号）．
①盐酸均有剩余，A、B均无剩余    ②盐酸均无剩余，A、B均无剩余
③盐酸均无剩余，A、B均有剩余    ④盐酸均无剩余，A、B剩余一种
（3）①若A、B均为正二价金属，则A、B的相对原子质量：A＜B（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若A为Mg，则B一定是Al、Zn、Ag中的Zn（填化学式）．现将一定量的A和B同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液变为无色，则此时溶液中一定含有的阳离子是Mg2+（填离子符号）．
2．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（1）若将废液中的“硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸”全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉．写出该反应过程中的一个化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁．
9．将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变白，这说明浓硫酸具有脱水性，能使蓝矾失去结晶水．
10．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
B．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
C．常温下二氧化碳是一种无色无味无毒的气体
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
11．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
方案一：样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象分析
取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
产生白色沉淀		如果CaCl2不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数偏小（选填：偏大或偏小或不变）
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量得a克沉淀．则Na2CO3的质量分数为多少？（用带有a、m的式子表示，要示写出根据化学方程式计算过程）．
方案二：样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
Ⅱ关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体．
Ⅲ待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．

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