Question

11．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（　　）

• A． 等于33.3 g
• B． 等于40 g
• C． 33.3～40 g
• D． 小于33.3 g

Answer 1

分析 采用极值法考虑，计算假设全部生成氮化镁的质量，假设全部生成氧化镁的质量，结果会介于二者之间．

解答 解：设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X，生成氧化镁质量为Y
3Mg+N₂=Mg₃N₂，2Mg+O₂=2MgO
72     100    48     80
24g     X     24g     Y
根据：$\frac{72}{24g}=\frac{100}{X}$
解得X=33.3g
根据：$\frac{48}{24g}=\frac{80}{Y}$
解得Y=40g，由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间．
故选C．

点评 要学会运用极值法进行计算，要知道镁在空气中燃烧时产物一定不能是一种．