题目内容

17．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
选项物 质所含杂质除杂质的方法
A二氧化锰氯化钠加水溶解，过滤，蒸发结晶
B氯化钠溶液碳酸钠加入过量稀盐酸，加热蒸发
C氯化钙溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙，过滤
D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的石灰水，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，但同时也除去了水，故选项所采取的方法错误．
C、稀盐酸能与过量氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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7．用化学语言表示：
（1）2个氯原子2Cl
（2）3个镁离子3Mg2+
（3）正3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$
（4）N个碳酸根离子NCO32-
（5）2个铵根离子2NH4+
（6）2个氯化氢分子2HCl．
8．如图所描绘的各种自然现象中，属于化学变化的是（　　）
A．
冰雪融化		B．
下雨		C．
光合作用		D．
雾凇
5．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a处产生气泡B．b处产生气泡
C．c处的反应为复分解反应D．d处溶液显红色
12．初中科学实验室中有一瓶标签已部分被腐蚀的常用无色溶液A（该溶液只含一种溶质），如图所示，根据如下实验现象分析判定A溶液中的溶质是Na2SO4（用化学式表示）
2．小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3
pH1074737
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性；实验二得出的结论是有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性．
（2）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出的结论是强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．
9．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（　　）
A．A处发生置换反应B．D处生成白色沉淀
C．C处产生气泡D．B处发生复分解反应
6．小明对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）
A．NaNO3、NaCl、FeCl3B．HCl、KOH、NaCl
C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl
10．海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图
（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，X溶液的名称是盐酸．
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2．

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