题目内容

18．某课外兴趣小组的同学，想探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的废液中溶质的成分，请你一同参与探究，并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中溶质只有Na2CO3．
小明认为溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
小青认为溶质的组成为：CO2、NaOH、Na2CO3．
化学组长否定了小青的猜想，理由是：二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能同时剩余．
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】①小红取少量废液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；
②将上述实验①所得混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果观察到溶液不变色现象，小红的猜想是正确的．
【数据分析】小明取一定量的废液于烧杯中，然后向其中滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，到不再产生气体时，共消耗稀硫酸100g，生成气体的质量为3.3g，小明通过计算，认为他的猜想正确．请你写出小明的计算过程和判断依据．

分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钠不能同时剩余，据此解答；根据题干提供的数据结合化学方程式计算即可．

解答 解：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若是二氧化碳剩余，则溶质是二氧化碳和碳酸钠，若是氢氧化钠剩余，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3；
因为二氧化碳和氢氧化钠能反应，故二者不可能同时剩余，故填：二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能同时剩余；
小红的猜想正确，则只含有碳酸钠，故加入氯化钡溶液会产生白色沉淀，加入酚酞试液溶液不变色，故填：产生白色沉淀；溶液不变色；
设产生3.3g二氧化碳需要硫酸的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
       98               44
       x                3.3g
$\frac{98}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.35g
故需要硫酸溶液的质量为：7.35g÷9.8%=75g；
故有一部分硫酸与氢氧化钠反应，所以溶质是碳酸钠和氢氧化钠．

点评 本题考查的是物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．

练习册系列答案
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8．根据下列实验装置图，回答问题．
发生装置              收集装置洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称长颈漏斗．
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如果要制取和收集干燥的CO2，需要在B装置后连接F装置，则F装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
（3）实验室需少量甲烷，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷的发生装置应选用A（填字母）装置，收集甲烷可选用C或E装置，由此推断甲烷具有的物理性质是不溶于水或不易溶于水，密度比空气小．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的目的是防止高温熔化物溅落时炸裂瓶底，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．
9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，且n=2，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是（　　）
A．XOB．XO2C．X2O3D．XO3
6．现将9gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，9gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1
13．用化学用语表示：
（1）2个氢原子2H；  
（2）空气中含量最多的气体，表示出它的2个分子2N2．
（3）3个镁离子3Mg2+；  
（4）氯化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$Cl3．
3．写出下列仪器的名称
a胶头滴管  
b试管
c漏斗
d量筒
e滴瓶
f酒精灯
h坩埚钳．
10．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20-40%．
7．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2、K2SO4、NaOH、CuCl2中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊．静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO2，产出白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有（1）CaCO3，一定没有（2）CuCl2、K2SO4，童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）2；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价（3）不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的消液少量于试管中，先加入（4）硝酸溶液，无明显现象，再加入（5）硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为（6）CaCO3、BaCl2、NaOH．在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是（7）物质的颜色、物质的溶解性（填两点）
8．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案．A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示．B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化，

请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理：B同学的实验探究方案合理．
（2）方案合理的理由是B同学进行了多个对比实验．通过观察小花颜色的变化，可以说明紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳与水反应一定生成了具有酸性的物质．

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