将下列物质放入充满氧气的集气瓶内.燃烧结束并冷却后.瓶壁上会有白色固体斑迹出现的是( )A．烧红的木炭B．烧红的细铁丝C．燃着的蜡烛D．燃着的红磷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．将下列物质放入充满氧气的集气瓶内，燃烧结束并冷却后，瓶壁上会有白色固体斑迹出现的是（　　）

A．

烧红的木炭

B．

烧红的细铁丝

C．

燃着的蜡烛

D．

燃着的红磷

分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误．
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、气体．

练习册系列答案

（1）写出仪器名称：a锥形瓶 b分液漏斗
（2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（3）乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出O₂；猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出O₂；
猜想III：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出O₂．
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则I猜想错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明猜想Ⅱ正确．
[拓展延伸]实验发现，氯酸钾固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？否（填“是”或“否”）理由是因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化．

11．如图是几种实验室制取氧气的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）指出图中的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）装置A中棉花团的作用为防止高锰酸钾随气流进入导气管．
（3）实验室里用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．发生装置应选用B（填字母标号，下同）；收集装置应选用C或D，若要收集较为纯净的氧气最好选用D．
（4）若用装置A与C制取并收集氧气，实验结束时，为防止水倒吸，正确的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯．

1．由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应．

8．构成物质的微粒有多种，下列物质是由原子构成的是（　　）

5．检验二氧化碳是否收集满的方法是（　　）

	A．	将带火星的木条伸入集气瓶口		B．	将燃着的木条伸至集气瓶口
	C．	向集气瓶中加入澄清石灰水		D．	将燃着的木条伸入集气瓶中

19．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为CAB（用字母表示），图中的B表示的物质属于纯净物（填纯净物还是混合物）．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂，依据是质量守恒定律．
（3）如果氨气不慎泄露，会闻到刺激性气味，由此获得的信息是氨气具有刺激性气味；在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等）．

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