Question

19．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为CAB（用字母表示），图中的B表示的物质属于纯净物（填纯净物还是混合物）．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂，依据是质量守恒定律．
（3）如果氨气不慎泄露，会闻到刺激性气味，由此获得的信息是氨气具有刺激性气味；在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等）．

Answer 1

分析 （1）化学变化的实质为：反应物的分子在一定条件下被破坏，分解成原子，然后这些原子重新组合成新的分子．
（2）根据反应前后各原子的种类和数目不变判断；
（3）根据采取的措施判断物质的性质，用水来吸收氨气说明氨气易溶于水．

解答 解：（1）合成氨的微观过程是氢气分子氮气分子分解成单个的原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子，观察图示，故顺序为CAB；图中的B表示的物质是由一种分子构成的，属于纯净物；
（2）根据质量守恒定律的元素守恒，则反应前后元素种类不变，原子的个数相等，反应前：N原子4个、H原子12个、O原子6个，反应后：N原子0个、H原子12个、O原子6个．则6X中含有N原子12个，故可知X的化学式为N₂；
（3）如果氨气不慎泄露，会闻到刺激性气味，由此获得的信息是氨气具有刺激性气味；氨气的密度比空气小，如果氨气不慎泄露，喷洒大量水雾即可吸收氨气，说明氨气极易溶于水．
故答案为：
（1）CAB；纯净物；
（2）N₂；质量守恒定律；
（3）氨气具有刺激性气味；极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）

点评 正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题．