题目内容

1.20℃时,NaCl溶解度是36克,在20℃时把5克NaCl投入到10克水中,所得溶液中NaCl的质量分数是(  )
A.5%B.26%C.33.3%D.36%

分析 20℃时NaCl的溶解度为36g,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态;据此判断20℃时把5克NaCl投入到10克水中溶解的质量,进而计算出所得溶液的溶质的质量分数.

解答 解:20℃时NaCl的溶解度为36g,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态,则20℃时将5克NaCl放入到10克水中,最多只能溶解3.6g,充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{3.6g}{3.6g+10g}×$100%≈26%.
故选:B.

点评 本题难度不大,理解溶解度的概念,熟练掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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12.实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体(标签如图),小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究.
【交流讨论Ⅰ】(1)小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂,理由是碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性.
(2)取适量该固体放入烧杯中,加入适量的水充分搅拌,发现烧杯中有白色沉淀,烧杯外壁发热,于是小亮得出结论一定有生石灰.小明认为不一定,小明的理由是火碱溶于水也会放热..
(3)他俩将(2)烧杯中的混合物过滤,对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究.
【猜测】
(1)小明猜测滤液中的溶质是:
①NaOH  ②Ca(OH)2  ③NaOH、Ca(OH)2 ④Ca(OH)2、Na2CO3   ④Na2CO3、NaOH
【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中②④不合理(填序号),小亮猜测滤液中的溶质还可能是Na2CO3
【活动探究】小明刘滤液中的溶质的成分进行探究(资料:BaCl2溶液显中性,BaC03为不溶于水的白色固体)
    实验步骤  实验现象结论
A.取少量滤液加入过量的BaCl2溶液  产生白色沉淀一定有Na2CO3
B.将A中的混合物过滤,向滤液中加酚酞试液溶液变成红色一定有NaOH
(2)小亮猜测白色沉淀是:
①CaCO3   ②CaCO3、Ca(OH)2
【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中①正确(填序号).
【启示】药品保存时应注意应密闭保存.

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