Question

13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

• A． t₁℃时，a、c的溶解度相等
• B． t₁℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5
• C． t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C液的溶质质量分数最大
• D． t₂℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g

Answer 1

分析 A、由溶解度曲线，可以比较t₁℃时，a、c的溶解度大小．
B、t₁℃时，a物质的溶解度为20g，据此进行分析判断．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t₂℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t₁℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，最后进行综合比较．
D、根据饱和溶液的质量分数$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$=100%、溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析判断

解答 解：A、t₁℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，a、c的溶解度相等，故选项说法正确．
B、t₁℃时，a物质的溶解度为20g，t₁℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为20g：100g=1：5，故选项说法正确．
C、由溶解度曲线图可以看出，在t₂℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$100%，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t₁℃时，a的溶解度小于b，所以此时溶质质量分数为：a＜b，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，由于溶液的组成未发生改变，则溶质质量分数将不变；由于t₁℃时a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac，故选项说法错误．
D、t₂℃时a物质的饱和溶液中溶质质量分数为$\frac{50g}{50g+100g}$100%≈33.3%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30g×33.3%=（30g+x）×20%    x=20g，故选项说法正确．
故选C．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．