题目内容

14．如图为某反应的微观示意图．

对此反应的叙述不正确的是（　　）
A．反应前后分子数目未发生改变
B．利用此反应可减少有毒气体的排放
C．该反应中B与D的质量比为4：1
D．该反应中A与B的化学计量数之比为1：2

分析 根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据反应方程式的意义分析判断有关的问题．

解答 解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂的条件下反应生成了二氧化碳和氮气．反应的方程式是：2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
A、由方程式可知，每6个分子反应生成了5个分子，反应前后分子数目发生了改变，故A错误；
B、该反应由一氧化氮和二氧化碳转化为了二氧化碳和氮气，减少有毒气体的排放，故B正确；
C、由方程式可知，该反应中B与D的质量比为：（28×4）：28=4：1，故C正确；
D、由方程式可知，该反应中A与B的化学计量数之比为2：4=1：2，故D正确．
故选为：A．

点评 本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据方程式进行分析回答即可．

练习册系列答案
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4．某化工厂的废液中含有硝酸银、硫酸亚铁．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有2种金属．
（2）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2（填写溶质的化学式，下同），可能含有AgNO3．
（3）设计简单实验，用化学方法确定“滤液为浅绿色”时，对应的滤渣的成分：取适量滤渣与试管中，滴加稀盐酸，若产生气泡，则含有铁，若没有，则只有银．
5．用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，充分吸收后称得溶液的总质量为106.6g．
（1）被吸收的二氧化碳的质量为6.6g．
（2）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
2．（1）用化学用语填空．
①二个硫酸根离子2SO42- ②氯酸钾中氯元素的化合价为+5价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3．
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①可燃烧的氧化物CO②铁锈的主要成分Fe2O3③可作建筑材料的盐是CaCO3．
9．下列物质中既存在离子又存在分子的是（　　）
A．碳酸钠固体B．金刚石C．蔗糖溶液D．石灰水
19．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该反应中的能量转化是太阳能转化为化学能．
（2）用一氧化碳还原磁铁矿炼铁4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）证明铜的金属活动性比银强Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（4）硫酸与氢氧化钡溶液混合H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O、Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，故溶液导电性减弱．
（5）氢氧化亚铁与空气中的氧气、水发生反应生成氢氧化铁4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
6．下列物质中属于复合材料的是（　　）
A．有机玻璃B．涤纶丝C．钢筋混凝土D．羊毛
3．某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）中硫元素的含量进行了如下的实验探究．
【查阅资料】（1）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水．
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2．
（2）A、B装置不能对调位置，原因是不能将二氧化碳和水蒸气除去，对后面的实验结果造成影响．
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）甲组同学应称量的数据是②④（填编号）．
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{{2m}_{1}}$．
（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是静置，在上层清液再加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则已过量，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果偏大（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银或碳酸钠、硫酸钠溶液．
4．根据日常经验和所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是（　　）
A．车轮爆胎B．铁锅生锈C．粮食酿醋D．光合作用

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