题目内容
19．
水是最普通、最常见的物质之一．（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤，用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
分析 （1）小卵石的作用是过滤其中的某些大的不溶性杂质，通过此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质；
（2）根据硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫解答．
解答 解：（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中其中小卵石、石英砂的作用是过滤其中的某些不溶性杂质，用此装置净化后得到的水仍然含有一些可溶性物质，属于混合物；
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水．自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是硬水．
答案：（1）过滤； 混合物．（2）硬水
点评 本题主要考查净化水的方法，解答时要充分理解节约用水的意义．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝，下列著名诗句中隐含有化学变化的是（ ）
①千里冰封，万里雪飘
②白玉为床，金作马
③野火烧不尽，春风吹又生
④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
⑤夜来风雨声，花落知多少
⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．
①千里冰封，万里雪飘
②白玉为床，金作马
③野火烧不尽，春风吹又生
④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
⑤夜来风雨声，花落知多少
⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | ③④⑥ |
10．从图中获得的信息中错误的是（ ）
| A． | 空气是一种混合物 | B． | 氮气沸点比氧气高 | ||
| C． | 该过程属于物理变化 | D． | 氧气由氧分子构成 |
7．如表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的有关数据如下：
（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用
（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
| 气体发生装置内物质的总质量（g） | |
| 反应前 | 35.6 |
| 反应后 | 34.8 |
（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
14．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”．火炬的燃料是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高而亮，下列关于丁烷的叙述中正确的是（ ）
| A． | 丁烷分子由碳、氢两种元素组成的 | |
| B． | 丁烷是由4个碳元素和10个氢元素组成的 | |
| C． | 丁烷分子中碳、氢两种元素的质量比为2：5 | |
| D． | 一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的 |
4．某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物．为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验．
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
【查阅资料】
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
| 试管 | A | B | C | D |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑
8．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾 | |
| C． | 加热氧化铜与木炭的混合物，红色粉末变黑，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 向试管中的镁条滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热 |
某同学构建了如图所示的转化关系图，其中甲、乙、丙、丁四种物质均含有碳元素，乙和丙的组成元素相同，乙中碳元素的质量分数约为27.27%．请回答下列问题：