题目内容

4．在水的电解实验中，若某电极收集到的气体是8mL，则另一个电极收集到的气体体积是（　　）
A．4mLB．16mLC．4mL或16mLD．8mL

分析 根据电解水实验正负极产生的气体体积比为1：2解答．

解答 解：电解水实验，正负极产生的气体体积比为1：2，电极收集到的气体是8ml，则另一个电极收集到的气体体积是16mL气体或4mL．

点评 记住电解水实验的现象是解答本题关键．

练习册系列答案
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14．配平下列反应的化学方程式：
（1）4 Al+3 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 Al2O3
（2）1 Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2
（3）4 FeS+7 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe2O3+4 SO2
（4）2 C6H6+15 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12 CO2+6 H2O．
15．下列变化中，发生了化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．冰雪融化C．水的电解D．干冰升华
12．下列物质属于氧化物的是B
A、O2   B、H2O  C、KMnO4  D、CO2．
19．“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法．小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论．下面是他设计的实验如图：
（1）在第一步中他所观察到的现象是蒸馏水遇酚酞试液无明显变化，浓氨水遇酚酞试液变红；得出的结论是酚酞试液遇浓氨水变红．
（2）第二步中他用上套装置进行实验，还应用到的一种仪器名称是胶头滴管
滤纸条上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液棉花上滴加的物质是浓氨水；放置一段时间后，他观察到的现象是滤纸条上从右向左逐渐变红，由此说明氨分子在不停地运动．
9．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；化学反应文字表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用氯酸钾制氧气的化学反应文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，该反应属于分解反应．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾小颗粒进入导气管而堵塞导管．实验完，停止加热时应该先将导管从水槽中撤出．
（5）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取较纯净的乙炔的发生装置B，收集装置是E．
16．将ABCD四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：
物质ABCD
反应前/g4161014
反应后/gX20089
则该反应的反应物是C，生成物是ABD；表中X的值为16；该反应属于分解反应，反应的B和D的质量比4：85．
13．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是Ⅲ．

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁；
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．．
14．用化学符号填空
镁元素Mg水分子H2O二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5 2个钠离子2Na+．

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