化学与生产.生活密不可分.化学物质的应用非常广泛.下列物质的应用是由化学性质决定的是( )A．氦气用作焊接金属保护气B．金属铜作导线C．石墨用于制铅笔芯D．金刚石作钻探机的钻头题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）

	A．	氦气用作焊接金属保护气		B．	金属铜作导线
	C．	石墨用于制铅笔芯		D．	金刚石作钻探机的钻头

分析物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

解答解：A、氦气用作焊接金属保护气，利用氦气化学性质稳定，由化学性质决定，故正确；
B、金属铜作导线是利用铜的导电性，利用了铜的物理性质，故B错误；
C、石墨用于制铅笔芯是利用石墨软、易留下痕迹的特点，没有新物质生成，由物理性质决定，故错误；
D、金刚石作钻探机的钻头利用金刚石硬度大，利用了物理性质，故D错误．
故选：A

点评物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质．

练习册系列答案

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11．几位同学根据如图各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

①实验室利用装置B可以制取CO₂气体，反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（写出一种即可）；
③实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是O₂，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是先将导管从水槽拿出，再熄灭酒精灯；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是b（填写装置中的“a”或“b”）．
④装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是不能和空气中的物质发生反应．

12．为保证安全，面粉加工厂内应该张贴如图哪种标志（　　）

9．请你运用类推法，回答下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na₂SO₄和Na₂SO₃；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO₃和NaNO₂（填化学式）．
（2）在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，K与Na的化学性质也相似．已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；则金属Na投入CuSO₄溶液中发生反应的化学方程式为2Na+CuSO₄+2H₂O═H₂↑+Cu（OH）₂+Na₂SO₄．

16．

如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO₂密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）

	A．	①最先变红，②不变红		B．	④最后变红，③不变红
	C．	④比①先变红，②、③不变红		D．	①、④同时变红，②、③不变红

6．乙炔（C₂H₂）是一种重要的有机化工原料．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件，现在让我们一起对乙炔燃烧的产物进行探究．
[查阅资料]当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
[提出问题]乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
[假设与猜想]猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
[实验设计]根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）CO．
[证据与结论]
实验（1）：观察到烧杯内壁附着白色固体，则猜想①成立．反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
[分析与交流]实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？
不能（填“能”或“不能”）．

13．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（　　）

10．下列有关酒精灯的使用正确的是（　　）

11．蒲公英，又名黄花地丁，是早春很好的一种野生蔬菜．有利尿、缓泻、退黄疸、利胆等功效．蒲公英的有效成分蒲公英甾醇的化学式为C₃₀H₅₀O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	蒲公英甾醇属于氧化物
	B．	蒲公英甾醇的相对分子质量为426
	C．	蒲公英甾醇中C、H、O三种元素的质量比为30：50：1
	D．	蒲公英甾醇中氢元素的质量分数最大

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