题目内容

16．从FeSO4、CuSO4的废液中回收铜并得到FeSO4•7H2O晶体的流程如下：
（1）金属X应选用C（选填序号）．
A．Zn B．Cu C．Fe
（2）操作1、2中，所用玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等．
（3）图示中“一系列操作”有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干等，洗涤时不可选用A（选填序号）
A．热水 B．冰水 C．饱和FeSO4溶液
（4）判断Y已过量的现象是不再产生气泡．

分析 铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
过滤可以除去不溶于水的物质，需要的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等．

解答 解：（1）金属X应选用Fe，加入铁时，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
故填：C．
（2）操作1、2是过滤，过滤过程中，所用玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等．
故填：玻璃棒．
（3）图示中“一系列操作”有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干等，洗涤时不可选用热水，这是因为FeSO4•7H2O晶体在热水中的溶解度较大．
故填：降温结晶；A．
（4）判断Y已过量的现象是不再产生气泡．
故填：不再产生气泡．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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11．已知：Mn+O2$\frac{\underline{\;T℃\;}}{\;}$MnO2，取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在T℃加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量，然后将剩余固体溶于足量水，搅拌、过滤．②、③、④组所得固体的成分相同．
 组别 ① ② ③ ④
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下列说法正确的是（　　）
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B．w3＞w2＞w1
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