题目内容
17．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（ ）| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | CH3OH | D． | C2H5OH |
分析 分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量，求出碳，氢元素的质量比，再求它们的原子个数比，即可解答本题．
解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×（$\frac{12}{44}$×100%）=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.6g；
碳，氢元素的质量比为：2.4：0.6=4：1；
碳，氢元素的原子个数比为：$\frac{4}{12}$：1=1：3；有机物中符合碳，氢元素的原子个数比为1：3 的即可；
故选：BD．
点评 本题主要考查有关化学式的计算，根据元素的质量比与原子个数比进行分析解题的能力，难度较小．
练习册系列答案
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7．
实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．正极产生的气体能支持燃烧，负极产生的气体能燃烧．则正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气．
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性．
（3）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积的实验数据如表：
仔细分析以上实验数据，1～3分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是氧气比氢气更易溶于水（写一条），从第4分钟开始每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，可能的原因是溶解在水中的氧气和氢气都达到了饱和，不再继续溶解了．
实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：（1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．正极产生的气体能支持燃烧，负极产生的气体能燃烧．则正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气．
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性．
（3）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积的实验数据如表：
时间/分钟 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 负极生成气体体积 （cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 正极生成气体体积 （cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
8．相同质量的铁、锌、镁分别跟足量的盐酸反应，产生氢气的质量按由少到多顺序排列的是（ ）
| A． | Zn、Fe、Mg | B． | Mg、Fe、Zn | C． | Fe、Zn、Mg | D． | Zn、Mg、Fe |
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | B． | H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | ||
| C． | Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | D． | S+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑ |
2．化学就在我们身边，下列说法或做法不正确的是（ ）
| A． | 食用加铁酱油可以防治贫血 | |
| B． | 花博园内花香四溢，说明微粒是不断运动的 | |
| C． | 电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内水分子体积增大 | |
| D． | 氮气化学性质稳定，可作灯泡的保护气 |
9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2氧化性更强，且没有二次污染，高铁酸钾能与水反应．以下有关高铁酸钾的说法正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钾属于氧化物 | |
| B． | 高铁酸钾中钾元素和氧元素的质量比是1：2 | |
| C． | 高铁酸钾必须要密封防水保存 | |
| D． | 高铁酸钾相对分子质量为198g |
7．安全操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  添加酒精 | C． |  称量NaOH的质量 | D． |  倾倒液体 |