Question

6．集气瓶中预先要加入少量的水，原因是一方面是防止高温熔融物掉落瓶底，使瓶底炸裂，一方面是让五氧化二磷充分溶于水，使实验现象更明显，同时吸收P₂O₅，防止污染空气．
（1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是氧气，剩余的主要气体是氮气，该实验说明剩余气体具有的物理性质是难溶于水；化学性质是不活泼．
（2）红磷要过量的原因是尽可能的消耗掉集气瓶中的氧气．
（3）打开止水夹后，你看到的现象为水进入集气瓶，约占剩余体积的$\frac{1}{5}$．
（4）通过这实验，得出结论是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（5）该实验对反应物的要求是反应物是固体，且能在空气中燃烧中燃烧，生成物为固体．
（6）该反应的文字表达式是磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，符号表达式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．．
（7）讨论：当实验结束时，发现测得的氧气得体积小于五分之一，可能的原因有哪些？

Answer 1

分析 本题是用红磷测定空气中氧气的含量，本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等．红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，燃烧的现象是：产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量．剩余的气体主要是氮气，可以得出氮气的一些性质：无色无味的气体，难溶于水，即不能燃烧也不能支持燃烧等．

解答 解：（1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是氧气，剩余的主要气体是氮气，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的五分之一，所以可以判断氮气的物理性质为难溶于水的气体；而红磷没有充分燃烧，反应后剩余，且不能继续燃烧可以判断氮气的化学性质是不活泼．
（2）红磷要过量的原因是尽可能的消耗掉集气瓶中的氧气．
（3）打开止水夹后，你看到的现象为水进入集气瓶，约占剩余体积的$\frac{1}{5}$．
（4）通过这实验，得出结论是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
 （5）该实验对反应物的要求是反应物是固体，且能在空气中 中燃烧，生成物为固体．
（6）红磷燃烧生成了五氧化二磷，该反应的文字表达式是：磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，符号表达式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（7）当实验结束时，发现测得的氧气得体积小于五分之一，可能的原因有：红磷的量不足，装置漏气等．
故答为：（1）氧气，氮气，难溶于水，不活泼；（2）氧气；（3）水进入集气瓶，约占剩余体积的$\frac{1}{5}$；（4）体积，$\frac{1}{5}$；（5）固，固；（6）磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ （7）红磷的量不足，装置漏气等．

点评 本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价．