Question

15．向50mL水中加入98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸10mL，再稀释至100mL得到稀硫酸，用该稀硫酸20mL与含杂质3%的锌片（杂质不溶于水，也不参加反应）混合反应制取氢气．
（1）要从以上反应后的混合物中得到硫酸锌晶体，应该进行的操作是蒸发结晶；
（2）参加反应的硫酸溶液中溶质的质量是多少；（保留一位小数，下同）
（3）消耗这种锌片的质量是多少．

Answer 1

分析 （1）蒸发结晶可以将可溶性物质与溶剂分开；
（2）参加的反应的硫酸为浓硫酸中溶质的五分之一．
（3）根据硫酸的质量结合方程式求解．

解答 解：（1）从硫酸锌溶液得到硫酸锌晶体可以通过蒸发溶剂，故获得晶体采用的操作方法是蒸发结晶．
（2）由于参加的反应的硫酸为浓硫酸中溶质的五分之一，所以参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为10ml×1.84g/ml×98%×1/5=3.6g
（3）设消耗锌片的质量为x
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65     98
x×97%   3.6g
$\frac{65}{x×97%}$=$\frac{98}{3.6g}$
  x=2.46g
故答案为：（1）蒸发结晶；
（2）10ml×1.84g/ml×98%×1/5=3.6g
（3）2.46g

点评 化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．