Question

20．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，

（1）生成气体的质量为4.4g；
（2）求该样品中氯化钠的质量分数．
（3）将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0.1g ）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，求生成气体的质量；
根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，已知氯化钙的质量可以求出生成的碳酸钙的质量，从而完成该题的解答．

解答 解：（1）依据题意及质量守恒定律可知，溶液质量的减少量即为生成气体的质量．
则生成气体的质量为95.4g+20g+100g-211g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117                 44
x                        y                   4.4g
则$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，$\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g
该样品中氯化钠的质量分数=$\frac{20g-10.6g}{20g}$×100%=47%．
（3）反应后溶液中溶质的质量为：（20g-10.6g）+11.7g=21.1g
溶液中水的质量为211g-21.1g
设将该不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液所得溶液的质量为（211g-21.1g）÷（1-85%）≈223.4g
则加入氯化钠的质量为223.4g-211g=12.4g
将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠12.4g．
故答案为：
（1）4.4；（2）47%．（3）12.4g

点评 本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算．