题目内容
【题目】欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验:取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 17.6 | 15.2 | m | 14 |
（1） m的值是_____，合金中铜、镁的质量最简比是_____。
（2）计算所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（ 写出计算过程）
（3）在如图画出加入稀硫酸与产生气体关系的曲线图_____。
【答案】14 7:3 19.6 
【解析】
解：（1）铜镁合金中镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，由表格第1次、第2次数据分析可知，50g稀硫酸能与2.4g镁恰好完全反应，第2次到第4次，固体质量减少1.2g，说明第3次加入的稀硫酸后，镁已经完全反应，硫酸过量，剩余固体为铜，所以m=14。合金中铜、镁的质量比是14g：（20g-14g）=7：3；
（2）第1次实验参加反应的镁的质量为20g-17.6g=2.4g。
设消耗硫酸的质量为x，
解得:x=9.8g。
所加稀硫酸的溶质的质量分数为
×100%=19.6%。
（3）参加反应的镁的质量为20g-14g=6g。
设反应结束后生成氢气的质量为y，共消耗稀硫酸的质量为z，
解得:y=0.5g，z=125g
所以加入稀硫酸后气体由0开始，随着反应进行逐渐增加，反应结束，气体不再变化，曲线图为。
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