Question

我国北方地区有夏天晒盐，冬天捞“碱”的说法．称取某种“碱”的样品10.0g（假设只含有碳酸钠和氯化钠）放入烧杯中，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸73.0g，称得反应后烧杯内混合物总质量为80.8g．（已知；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不与稀盐酸反应）
计算：
（1）这种“碱”样品中碳酸钠的质量分数；
（2）所得混合物中氯化钠的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出计算出样品中Na₂CO₃的质量；
（2）根据样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中氯化钠的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10g+73g-80.8g=2.2g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y       2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（1）这种“碱”样品中碳酸钠的质量分数为：

5.3g

10g

×100%=53%；
（2）所得混合物中氯化钠的质量：12g-5.3g+5.85g=12.55g
答：（1）这种“碱”样品中碳酸钠的质量分数为53%；
（2）所得的物质中氯化钠的质量为12.55g．

点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．