Question

在学习盐的化学性质时，同学们分组完成了碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的实验，实验过程中观察到的现象是：（1）

 

；
甲、乙、丙三个实验小组决定对本组反应后滤液中溶质的成分展开探究，溶质的成分是什么？
【猜想与假设】三个小组的猜想各不相同：
甲组猜想：NaOH、Ca（OH）₂；
乙组猜想：NaOH、Na₂CO₃；
丙组猜想：（2）

 

，理由是（3）

 

；
【实验探究】甲组：小明同学选择了一种氧化物（4）

 

（填化学式）通过明显现象，证明了本组的猜想；
小刚同学提出用酚酞溶液验证，是否正确？（5）

 

（填“正确”或“不正确”）
乙组：小美同学取滤液少许，向其中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明本组猜想正确；
小丽同学取滤液少许，向其中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，她感到疑惑…
【交流与表达】小美实验中的氯化钙溶液可以用下列试剂（6）

 

（填序号）代替：
①硝酸钡溶液  ②紫甘蓝汁液  ③氧化铜  ④氢氧化钙溶液
【解释与结论】小丽的实验无明显现象的原因是（7）

 

；
        若要证明丙组的猜想正确，一般思路是（8）

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,碱的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：运用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH这个反应解答此题相关问题，反应后溶液中肯定含有氢氧化钠，若正好完全反应则只含氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则含有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠；然后根据氢氧化钙和碳酸钠的性质结合相关的现象进行分析．

解答：解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，因此看到白色沉淀；
（2）碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，生成可溶于水的氢氧化钠，因此还可能只有氢氧化钠；
（4）甲组含有氢氧化钙，可以用二氧化碳检验，若产生沉淀，则说明含有氢氧化钙；
（5）由于氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，因此滴加酚酞试液会变成红色，因此不能方法不正确；
（6）乙组猜想含有碳酸钠，可以和硝酸钡、氢氧化钙反应产生沉淀，因此可以代替氯化钙溶液，而紫甘蓝汁液在氢氧化钠和碳酸钠中的变色一样，氧化铜都不能和氢氧化钠、碳酸钠反应，不能代替氯化钙；
（7）小丽同学取滤液少许，向其中滴加几滴稀盐酸，盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，滴入的盐酸量太少，被氢氧化钠耗尽；
（8）若要证明丙组的猜想正确，即不含有氢氧化钙和碳酸钠，因此可以证明溶液中没有碳酸钠，也没有氢氧化钙；
故答案为：（1）产生白色沉淀；  （2）NaOH；（3）碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，生成可溶于水的氢氧化钠；（4）CO₂；（5）不正确；（6）①④；
（7）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，滴入的盐酸量太少，被氢氧化钠耗尽；
（8）证明溶液中没有碳酸钠，也没有氢氧化钙．

点评：通过回答本题知道了碳酸钠和氢氧化钙的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，结合相关的物质的性质分析，还要注意干扰因素的存在．