题目内容
14．有一表面被氧化的镁条3.2g跟足量的稀硫酸完全反应，生成H20.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？
②镁条在被氧化前的质量是多少克？
分析 ①根据镁与稀硫酸反应的方程式和氢气的质量算出镁的质量；
②根据3.2g被氧化的镁条的质量减去镁的质量就是氧化镁的质量，再根据镁元素的质量进行计算即可．
解答 解：①设要生成H2 0.2克需要镁的质量为x则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x O.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$ 解得：x=2.4g，
②氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g
氧化镁中镁元素的质量：0.8×$\frac{24}{40}$×100%=0.48g，
则镁条在被氧化前的质量是0.48g+2.4g=2.88g．
答：①镁条中含单质镁2.4克；②镁条在被氧化前的质量是2.88克．
点评 解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量，再利用镁的质量求出氧化镁的质量，即可计算出镁条在被氧化前的质量．
练习册系列答案
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| A． | Cl-和NO3-一定不在同一工厂 | B． | Na+和NO3-来自同一工厂 | ||
| C． | Ag+和Na+可能在同一工厂 | D． | CO32-和NO3-可能来自同一工厂 |
5．秸秆是农村的常见品，平均含硫量达千分之三点八（3.8‰），燃料后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染．假设我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）．
若某4m3空气恰好能与含碘（I2）5.08mg的碘水完全反应（该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
| 浓度级别 | 标准（mg/m3） |
| 一级 | 浓度≤0.15 |
| 二级 | 0.15＜浓度≤0.50 |
| 三级 | 0.50＜浓度≤0.70 |
2．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为1.92g．
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
| 剩余固体质量/g | 5.1 | 4.5 | 4.2 | 4.08 | 4.08 | 4.08 |
（1）生成氧气的质量为1.92g．
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
9．在一定条件下，置于密闭容器中的下列物质，充分反应后，再冷却到常温，密闭口器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）
| A． | 质量比为1～9的H2和O2 | B． | 质量比为3～9的C和O2 | ||
| C． | 质量比为1～6和CH4和O2 | D． | 质量比为7～2的CO和O2 |
如图是与铁有关的实验，请回答下列问题：