题目内容

2．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表
反应时间/min1.01.52.02.53.03.5
剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为1.92g．
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成的氧气的质量；
（2）由氧气的质量可求出氯酸钾的质量，即可求出二氧化锰的质质量及质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律生可知生成氧气的质量为：6.0g-4.08g=1.92g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245                          96
x                           1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
解得：x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g
原混合物中二氧化锰的质量分数=$\frac{1.1g}{6.6g}$×100%≈18.3%
答：（1）1.92；（2）原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%．

点评 本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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A．
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过滤

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