Question

18．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图：
（1）该实验能观察到的现象为黑色粉末变成红色．
（2）酒精灯加网罩的作用是提高温度（集中火焰）．
（3）反应结束后，试管中的混合物有剩余木炭粉．为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿在空气里灼烧，除去木炭粉．你认为该同学能达到目的吗？不能（写“能”或“不能”）．理由是铜在空气中加热能被氧化为氧化铜．
（4）该澄清的石灰水中含有氢氧化钙1.48g，石灰水中含有氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，则产生的二氧化碳的质量是0.88g．

Answer 1

分析 （1）氧化铜为黑色，经还原后变成红色的铜，据此分析；
（2）酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（3）在高温条件下，碳能和氧气反应生成二氧化碳，铜也能和氧气反应生成氧化铜；
（4）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据氢氧化钙的质量可以计算生成沉淀和需要二氧化碳的质量解答．

解答 解：（1）碳在高温时还原氧化铜，使黑色氧化铜变成红色铜，所以现象是黑色粉末变红；
（2）酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（3）不能．铜在空气中加热能被氧化为氧化铜．这样在除去碳的同时铜也发生了化学变化生成氧化铜．
（4）设需要二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
   74              44
14.8g              x
$\frac{74}{1.48g}$=$\frac{44}{x}$
x=0.88g
即：需要二氧化碳的质量是0.88g．
故答案是：（1）黑色粉末变成红色；（2）提高温度（集中火焰）；（3）不能．铜在空气中加热能氧化为氧化铜；（4）0.88．

点评 解答本题的关键是要充分理解铜和碳在高温条件下的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．