题目内容

8．八年级科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）．以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（　　）
①量取40mL水溶解粗盐；
②量筒量取必需的水时，仰视读数；
③过滤时，滤纸有破损；
④蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
⑤称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．
A．①③B．①④C．②④D．②③

分析 根据题意，精盐的质量偏低，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，据此进行分析判断．

解答 解：①20g纯度约为90%的粗盐中含有氯化钠的质量为20g×90%=18g氯化钠；20℃时氯化钠的溶解度为36g，则完全溶解18g氯化钠，需要水的质量为50g（合50mL），量取40mL水溶解粗盐，氯化钠不能全部溶解，会导致精盐质量偏低．
②量筒量取必需的水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，不会影响精盐的质量．
③过滤时，滤纸有破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，会导致得到的精盐的质量偏大．
④蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏，会导致得到的精盐的质量偏低．
⑤称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，读数不准确，但不影响精盐的质量．
故①④实验操作可能导致精盐质量偏低．
故选：B．

点评 题难度不大，掌握影响制得的精盐的产率偏低的因素并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
18．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图：
（1）该实验能观察到的现象为黑色粉末变成红色．
（2）酒精灯加网罩的作用是提高温度（集中火焰）．
（3）反应结束后，试管中的混合物有剩余木炭粉．为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿在空气里灼烧，除去木炭粉．你认为该同学能达到目的吗？不能（写“能”或“不能”）．理由是铜在空气中加热能被氧化为氧化铜．
（4）该澄清的石灰水中含有氢氧化钙1.48g，石灰水中含有氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，则产生的二氧化碳的质量是0.88g．
19．2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，选择这一主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视．
（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO4、CuSO4、为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：
污水$→_{①}^{过量的铁粉、过滤}$滤渣$→_{②}^{稀盐酸、过滤}$Cu
在该方案中，稀盐酸的作用是和滤渣中的铁反应，把铜分离出来；
（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物．写出一个碳酸盐反应的方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）生活污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的O2，在水中发生的反应可简单表示为：C6H10O5+6O2═6CO2+5H2O．1升水中所含有的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克/升．某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.1毫克，则该河水的生化需氧量是多少？
16．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关．请用化学方程式表示以下问题：
（1）用石灰水浸泡新鲜鸡蛋，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）人的胃里含有一种酸，其主要成分是HCl．当该成分过多时会引起胃部不适，可通过服用药物（有效成分为氢氧化镁）缓解，其治疗的原理为（用化学方程式表示）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
3．当前，禽流感H7N9成了一个热门的话题，许多人把达菲作为防治流感的特效药．莽草酸是制取达菲的基本原料，可以从常用的一种烹调香料--八角中提取．莽草酸的分子式为C7H10O5，请分析计算下列问题：
（1）莽草酸的相对分子质量是多少？
（2）莽草酸中氧元素的质量分数是多少？
（3）100克莽草酸中含有氧元素的质量多少？
13．物质的用途与其性质密切相关：
（ 1 ）烧碱在空气中易变质，所以需密封保存，请写出变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（ 2 ） 氢氧化铝 用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（ 3 ）利用活性炭的吸附性，可以有效去除冰箱异味．
20．如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的氢氧化钠中，加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是（　　）
颜色红橙绿蓝紫
pH范围1～34～56～78～911～14
A．由红变紫B．由紫变红C．由橙变绿D．由蓝变紫
17．6g氯化钠溶于114g水中，所得溶液平均分为三等份．
（1）求每一份溶液的溶质质量分数；
（2）将第一份溶液中加入10g水，求所得溶液的溶质质量分数；
（3）将第二份溶液加入10g氯化钠，全部溶解后，求所得溶液的溶质质量分数为多少？
18．图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验．

（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性，它们还具有还原性．
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通入氢气后加热，否则易发生爆炸；反应结束后必须先移去酒精灯后停止通氢气，否则生成的红色的铜会变成黑色．
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取 少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
铁的氧化物化学式Fe2O3Fe3O4FeO
颜色红黑黑
化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸可溶于酸
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式C+6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+CO2↑
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．

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