题目内容

从Fe、稀盐酸、CuO、CaCO3、Cu(OH)2和O2中，选择适当物质按下列要求各写出一个化学方程式(不许写重复)

(1)化合反应________

(2)分解反应________

(3)置换反应________

(4)中和反应________

(5)复分解反应________

答案：
练习册系列答案
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19、（a）、硝酸钠溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是
①
NaCl
②
NaOH或Na2SO4
③
Na2SO4或NaOH

（b）在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计两个方案：
甲：（Cu、Fe）加适量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤 乙：（Cu、Fe）加适量硫酸铜，搅拌、过滤、洗涤
两个方案中较好的是
甲
（填序号）理由是
反应充分
；在第二步过滤中用到的玻璃仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒
；在此地实验过程中多次用到玻璃棒，其主要的作用有：①
搅拌时，加速溶解
②
过滤时，引流作用

你是否有更简单的方法，若有，请写出
用磁铁把铁从混合物中吸引出来
．
铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）铜和铁一样表面也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、
H2O
H2O
及
CO2
CO2
（填化学式）共同作用的结果．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是
过滤
过滤
；
②证明B过量方法是
加入稀盐酸，有气泡产生
加入稀盐酸，有气泡产生
；
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是
引流
引流
；在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是
滤纸没有紧贴漏斗内壁
滤纸没有紧贴漏斗内壁
（填一种可能的情况）．滤液B中的溶质有
硫酸锌
硫酸锌
（填一种）．
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，而且金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是
Fe
Fe
，该反应的化学方程式是
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有
稀盐酸
稀盐酸
（填一种）．
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入
烧杯
烧杯
中（填仪器名称），然后
玻璃棒搅拌
玻璃棒搅拌
（填操作名称），使反应充分进行．
化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出a的名称
试管
试管
；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是
用水湿润
用水湿润
；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是
试管破裂
试管破裂
；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是
CD
CD
（选填序号）；A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气；  D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取
B或C
B或C
（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反应中的作用是
催化
催化
．用E装置收集氧气的依据是
氧气的密度大于空气的密度
氧气的密度大于空气的密度
，检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2═2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根据以上信息完成下列问题：
①物质X的化学式为
H2O
H2O
．  
②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是
B
B
，收集装置是
C
C
．
③该小组的同学通过查阅资料还得知：a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
任何物质都具有两面性
任何物质都具有两面性

④某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
方案二
方案二
．从经济角度考虑选择此方案的理由是
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②实验I中铁参加反应的质量为
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．

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