题目内容
某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该物质可能是（ ）
| A、C6H12O6 |
| B、C3H8 |
| C、C2H2 |
| D、C2H5OH |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以表示二氧化碳中碳原子的个数，同样可以表示水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．
解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：（22×
）：（9×
）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是
=1：2；分析题目中给的四选项中的化合物的化学式可知，满足该条件的为A．
故选：A．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
| ||
|
故选：A．
点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．
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