题目内容
5．加热3.16gKMnO4，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热．计算：（写出计算过程）（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比．（结果化成最简整数比）
分析 根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O2的质量为3.16g-3.0g=0.16g．利用化学方程式可计算出生成0.16gO2，因而可以求算参加反应的KMnO4的质量，根据质量守恒定律可知，锰元素在固体中的质量没有变，氧元素在固体中的质量减少0.16g．
解答 解：根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O2的质量为3.16g-3.0g=0.16g．
设生成0.16gO2消耗KMnO4的质量为x，
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.16g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.26}$，
解之得：x=1.58g，
（2）3.16g高锰酸钾中锰的质量为3.16g×$\frac{39}{39+55+16×4}×100%$=1.1g
3.16g高锰酸钾中氧的质量为3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}×100%$=1.28g
根据质量守恒定律，剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为1.1g：（1.28g-0.16g）=55：56．
答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量为1.58g．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为55：56．
点评 本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式进行计算，通过计算进行判断的能力．
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15．下列物质不是纯净物的是（ ）
| A． | 液氧 | B． | 冰水混合物 | C． | 空气 | D． | 五氧化二磷 |
如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略．
20．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封作用 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；（3）…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：装置内残留的氧气更少；实验结果更准确缺点是反应所需时间太长．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封作用 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；（3）…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：装置内残留的氧气更少；实验结果更准确缺点是反应所需时间太长．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 130mL | 90.0mL | 63.6mL |
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
10．下列属于物理变化的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧 | B． | 钢铁生锈 | C． | 玉琢成器 | D． | 食物腐败 |
17．铁生锈探秘-----为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验：
实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：
（1）评价方案
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验AB，变量水分；第②组对照实验BC，变量氧气．第③组对照实验BD，变量食盐．
（2）解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）：
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁丝生锈吸收了空气中的氧气，使瓶内气压减小．
（3）获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有水分和氧气；铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（写化学式）能加快铁生锈的物质是食盐．
（4）交流反思
①据相关报导，现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，所以为防止金属锈蚀，我们可以采取的方法有保持金属制品的洁净和干燥（写一种即可）
②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是未能保证变量的唯一性（或没控制相同的条件），金属的表面积不同．
实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：
（1）评价方案
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验AB，变量水分；第②组对照实验BC，变量氧气．第③组对照实验BD，变量食盐．
（2）解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）：
| 时间/小时 编号 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| A | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| B | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
| C | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| D | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 7.6 | 9.5 | 9.8 |
（3）获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有水分和氧气；铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（写化学式）能加快铁生锈的物质是食盐．
（4）交流反思
①据相关报导，现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，所以为防止金属锈蚀，我们可以采取的方法有保持金属制品的洁净和干燥（写一种即可）
②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是未能保证变量的唯一性（或没控制相同的条件），金属的表面积不同．
14．下列对一些食品进行的相关处理，其中属于化学变化的是（ ）
| A． | 将松花蛋用刀切开放在盘子中 | B． | 用大米酿酒 | ||
| C． | 将瓜子包装运输到广州 | D． | 用新鲜蜜桔榨果汁 |
20．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热 | |
| B． | 点燃红磷后产生大量白雾 | |
| C． | 细铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 | |
| D． | 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 |