题目内容
3．某化学实验小组实验结束后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①的操作是过滤；
（2）固体B的化学式是Fe；
（3）步骤①中锌粉必须过量的原因是使氯化铜、氯化亚铁完全反应；
（4）写出步骤③中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（5）本实验涉及的化学反应基本类型有置换反应；
（6）要检验步骤③中加入的稀盐酸是否足量的方法是取滤液B适量于试管中，加入锌粒，产生气泡，说明稀盐酸足量；
（7）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得氯化锌的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中氯化锌的质量，原因是加入的锌和稀盐酸反应生成了氯化锌．
分析 （1）步骤①的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
（2）铁能被磁铁吸引；
（3）步骤①中锌粉必须过量的原因是使氯化铜、氯化亚铁完全反应；
（4）步骤③中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（5）根据反应物、生成物种类可以判断反应类型；
（6）锌、铁、镁、铝等物质能和稀盐酸反应生成氢气和盐；
（7）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得氯化锌的质量大于原废液中氯化锌的质量，原因是加入的锌和稀盐酸反应生成了氯化锌．
解答 解：（1）步骤①的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）铁能被磁铁吸引，固体B的化学式是Fe．
故填：Fe．
（3）步骤①中锌粉必须过量的原因是使氯化铜、氯化亚铁完全反应．
故填：使氯化铜、氯化亚铁完全反应．
（4）步骤③中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（5）本实验涉及的化学反应都是一种单质和原子化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，都属于置换反应．
故填：置换反应．
（6）要检验步骤③中加入的稀盐酸是否足量的方法是：取滤液B适量于试管中，加入锌粒，产生气泡，说明稀盐酸足量．
故填：取滤液B适量于试管中，加入锌粒，产生气泡，说明稀盐酸足量．
（7）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得氯化锌的质量大于原废液中氯化锌的质量，原因是加入的锌和稀盐酸反应生成了氯化锌．
故填：＞；加入的锌和稀盐酸反应生成了氯化锌．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
相关题目
13．
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为取5mL10%H2O2溶液，记录数据．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末有（选填“有”、“无”）催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．
实验结果t1＜t2．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．．
记录时间t3，且t1＜t3＜t2．
更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究温度对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同．
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度．
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
| 试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
| t/s | 10 | 60 | 20 |
补充对比实验，操作为取5mL10%H2O2溶液，记录数据．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末有（选填“有”、“无”）催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．
实验结果t1＜t2．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．．
记录时间t3，且t1＜t3＜t2．
更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究温度对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同．
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度．
11．将一定量镁粉和锌粉的混合物加到FeSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色的滤液和一定量的滤渣，下列有关说法中，合理的是（ ）
| A． | 滤液中的金属有Mg2+、Zn2+、Fe2+ | |
| B． | 滤液中一定含有硫酸 | |
| C． | 滤渣的质量一定大于原固体混合物的质量 | |
| D． | 滤渣可能是混合物 |
8．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
| A． | 根据转化观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化 | |
| B． | 根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 | |
| C． | 根据结构观：氦原子与镁原子最外层电子数相同，化学性质相同 | |
| D． | 根据守恒观：10ml质量分数60%的浓硫酸，加10ml水后质量分数变为30% |
