将一定量镁粉和锌粉的混合物加到FeSO4和H2SO4的混合溶液中.充分反应后过滤.得到浅绿色的滤液和一定量的滤渣.下列有关说法中.合理的是( )A．滤液中的金属有Mg2+.Zn2+.Fe2+B．滤液中一定含有硫酸C．滤渣的质量一定大于原固体混合物的质量D．滤渣可能是混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．将一定量镁粉和锌粉的混合物加到FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色的滤液和一定量的滤渣，下列有关说法中，合理的是（　　）

	A．	滤液中的金属有Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
	B．	滤液中一定含有硫酸
	C．	滤渣的质量一定大于原固体混合物的质量
	D．	滤渣可能是混合物

分析镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁．

解答解：A、得到浅绿色的滤液，说明滤液中含有亚铁离子，如果溶液中含有亚铁离子，则溶液中一定含有镁离子和锌离子，这是因为镁能和亚铁离子反应生成镁离子和铁，锌能和亚铁离子反应生成锌离子和铁，该选项说法正确；
B、如果镁、锌恰好和稀硫酸反应时，溶液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
C、镁和稀硫酸反应时固体质量减小，和硫酸亚铁反应时固体质量增大，锌和稀硫酸反应时固体质量减小，和硫酸亚铁反应时固体质量减小，有的反应固体质量增大，有的反应固体质量减小，因此滤渣的质量不一定大于原固体混合物的质量，该选项说法不正确；
D、滤渣中至少含有铁和锌，属于混合物，该选项说法不正确．
故选：A．

点评要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案

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Fe₂O₃

19．在反应3X+4Y═2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（　　）

6．食品安全关系到人民的健康，下列属于安全食品的是（　　）

	A．	用甲醛浸泡的韭菜		B．	用生霉的大米制作米粉
	C．	加入化工染料苏丹红的辣椒酱		D．	加入适量碳酸氢钠焙制的面包

16．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为AEF（填写仪器序号字母）；
②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，从反应后的混合物中过滤得到的固体，能（填“能”“不能”之一）再用来制取氧气
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C．
①仪器B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊；
②仪器C的作用是除去尾气中的一氧化碳；
③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量减少了ag，则样品中氧化铁的质量为$\frac{10}{3}a$g（用分数表示）；若用反应前、后B装置质量的变化来计算氧化铁的质量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是在装置D前加一个吸收二氧化碳的装置．

3．某化学实验小组实验结束后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
（1）步骤①的操作是过滤；
（2）固体B的化学式是Fe；
（3）步骤①中锌粉必须过量的原因是使氯化铜、氯化亚铁完全反应；
（4）写出步骤③中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（5）本实验涉及的化学反应基本类型有置换反应；
（6）要检验步骤③中加入的稀盐酸是否足量的方法是取滤液B适量于试管中，加入锌粒，产生气泡，说明稀盐酸足量；
（7）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得氯化锌的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中氯化锌的质量，原因是加入的锌和稀盐酸反应生成了氯化锌．

20．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内
	B．	稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
	C．	为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中
	D．	实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先撤酒精灯，后把导管移出水面

1．用化学符号填空：
（1）镁离子Mg²⁺ （2）2个铁原子2Fe
（3）5个臭氧分子5O₃ （4）标出七氧化二氯中氯元素的化合价$\stackrel{+7}{Cl}$₂O₇．

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