Question

18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

 请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳（填名称）．
（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小．
（4）某制碱厂制出的Na₂CO₃中含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳．
故填：二氧化碳．
（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小．
故填：相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小．
（4）解：设Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，
106          73                        117
x        73g×10%                    y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{y}$，
x10.6g，y=11.7g，
此时溶液中所含溶质的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g，
答：溶液中所含溶质的质量为13.1g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．