题目内容

1．模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有玻璃棒（只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀产生（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
【验证猜想】
步骤实验操作实验现象推断
1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀滤液中还含有碳酸钠溶质
2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入
酚酞试液（填指示剂）		酚酞试液变红色滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发操作．

分析 （1）过滤可以把不溶于水的物质除去；
过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（2）氯化镁和氢氧化钙反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
蒸发溶液到一定程度时能够析出固体．

解答 解：（1）操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
故填：过滤；玻璃棒．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀产生，说明氯化镁已经完全反应，则证明Ca（OH）2溶液已过量．
故填：无白色沉淀产生．
（3）【提出猜想】
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
故填：碳酸钠．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
故填：氢氧化钠；碳酸钠．
【验证猜想】
实验过程如下表所示：
【验证猜想】

步骤实验操作实验现象推断
1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀滤液中还含有碳酸钠溶质
2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入酚酞试液酚酞试液变红色滤液中还含有氢氧化钠
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，发生的反应有：氢氧化钠和稀盐酸负影视城氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发操作．
故填：蒸发．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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11．下列事实说明空气中主要含有哪种成分？
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（2）空气中可用来制氮肥的气体是氮气；
（3）澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊二氧化碳；
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