题目内容

铁是生活中最常见的一种金属．请用所学的化学知识填空．
（1）制铁钉用生铁而不是纯铁，因为生铁比纯铁硬度
 
 （填“大”或“小”）；
（2）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为
 
．
（3）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可能观察到的现象有
 
．
A．天平保持平衡              B．铝也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方      D．天平指针偏向放铝的一方．
考点：合金与合金的性质,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据合金的硬度大进行解答；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
（3）根据金属与酸反应情况来解决．
解答：解：（1）制铁钉用生铁而不是纯铁，因为生铁比纯铁硬度大；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多（可由经验公式：氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质量得到），因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；天平仍保持平衡．
故答案为：（1）大；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）AB．
点评：本题主要考查了铁的性质和其化学方程式的书写以及天平问题，是一道培养学生分析问题的好题．
练习册系列答案
相关题目
某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸92.4g，测得反应后溶液的质量为100g．请帮助实验组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为
 
克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少．（写出计算过程）
判断下列有关质量守恒定律的说法是否正确：
（1）2g食盐完全溶于10g水中得到12g食盐水，该变化符合质量守恒定律．
 
（判断对错）
（2）煤燃烧后，剩余煤灰的质量比原来减轻了，所以该反应不符合质量守恒定律．
 
（判断对错）
（3）ag硫与bg氧气充分反应，一定生成（a+b）g二氧化硫．
 
（判断对错）
根据提示填写下面的表格．
化学反应 化学方程式 基本反应类型
（1） 铝和稀硫酸反应
 
 
（2） 氯酸钾和二氧化锰制氧气
 
 
（3） 氯化铁溶液与铁粉的反应 2FeCl3+Fe═3FeCl2
 
（4） 有氧化铜参加
 
 置换反应
某同学欲探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热，设计了如下方案：向试管中加入少量氢氧化钠固体，然后向其中加入稀盐酸，充分振荡后感觉到试管发热，由此可证明该反应是放热反应．另一名同学认为该实验方案不合理，理由是
 
．你认为可靠的实验方案应该怎样设计？
 
．
已学过的可用于测定空气中氧气含量的固体是
 
（写名称），写出该物质燃烧的化学反应方程式
 
；在该实验中对实验装置的要求是
 
，通过该实验可知空气中氮气和氧气的体积比约是
 
．
用化学符号表示：
（1）2个氢原子
 
；  
（2）3个镁离子
 
；  
（3）+3价的铁元素
 
；
（4）3个二氧化碳分子
 
；     
（5）4个硫酸根离子
 
．
下列净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏，净化程度由低到高的顺序是
 
，能降低水的硬度的是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、在化合物CuCl中，铜原子的化合价是+1
B、在任何化合物中，各元素的化合价的代数和为零
C、硫的化合价为-2、+4、+6，因此在SO2中硫可显示三种不同的化合价
D、在化合物中，非金属元素都显负价

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