Question

将100g稀H₂SO₄加入到10g黄铜样品（Cu-Zn合金）中恰好完全反应，反应后物质的总质量为109.9g，请计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）样品中铜的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；
（2）利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，求出黄铜中铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

反应后所得溶液质量

×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．

解答：解：
（1）氢气的质量=10g+100g-109.9g=0.1g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.1g

65

x

=

161

y

=

2

0.1g

x=3.25g   y=8.05g
（2）黄铜中铜的质量分数：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

8.05g

3.25g+100g-0.1g

×100%≈7.8%
答案：
（1）产生氢气的质量0.1g
（2）黄铜中铜的质量分数67.5%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数7.8%

点评：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出．