Question

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g，将其加热到不再分解为止，冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g，求：
（1）产生的氧气质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数（保留至0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量；
（3）根据原混合物中氯酸钾的质量分数=

氯酸钾的质量

原混合物的质量

×100%解答．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量=16.5g-11.7g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x              4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g，
原混合物中氯酸钾的质量分数

12.25g

16.5g

×100%≈74.2%
答案：
（1）产生的氧气质量4.8g
（2）原混合物中氯酸钾的质量为12.25g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数74.2%

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．