Question

将12.5克的某大理石样品投入50克未知质量分数的盐酸溶液中，恰好完全反应（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）．反应后剩余物质的质量为55.6克．则样品中碳酸钙的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数．

解答：解：生成CO₂的质量：12.5g+50g-55.6g=4.4g
设12.5g大理石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
大理石中CaCO₃的质量分数：

10g

12.5g

×100%=80%
故答案为：80%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．