Question

11．某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）

• A． 肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺
• B． 肯定无Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Al³⁺
• C． 原溶液一定是明矾和MgSO₄的混合溶液
• D． 不能确定的离子能通过焰色反应来确定

Answer 1

分析 根据已有的离子间的反应以及反应时的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，由于碳酸根离子能与盐酸反应产生气体，所以一定不含有碳酸根离子；
②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，该气体是氧气，不是氨气，说明一定不含有铵根离子；同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明一定含有铝离子和镁离子，一定不含有亚铁离子、铁离子和铜离子；不能确定是否含有钾离子．
A、肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺，一定不含有NH₄⁺，错误；
B、一定没有亚铁离子，一定含有镁离子和铝离子，错误；
C、不能确定是否含有钾离子，故不能确定是否含有明矾，错误；
D、不能确定的离子是钾离子，能通过焰色反应来确定，正确；
故选D．

点评 解答本题的关键是掌握常见的离子的性质以及离子间反应的实验现象．