题目内容

11．自然界中有一种氢原子被称为氘（读dāo），也叫重氢，其原子核内有一个质子和一个中子，可用D或${\;}_{1}^{2}$H表示，．由重氢氧化而成的水叫重水（D2O），D2O可做为原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变．海水中含有2.0×1014t的重水，可供人类使用上百亿年．
从海水中提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法，较为常用的是化学交换法．化学交换法中有一种叫硫化氢--水双温交换法．交换按下列反应进行：
H2O+HDS=HDO+H2S
回答下列问题：
（1）氦原子核外电子数为2．
（2）重水分子的相对分子质量是20．
（3）重水的提取方法中，属于物理变化的是蒸馏法、吸附法．
（4）从宏观或微观角度分析H2O和 HDO的相同点和不同点：组成元素相同，构成分子的原子不同．

分析 根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析解答，在原子中核外电子数等于核内质子数，相对原子质量就是化学式中所有原子相对原子质量的总和，根据物理变化是没有新物质生成的变化；根据化学式及其原子构成解答即可．

解答 解：（1）氦原子的核内质子数是2，故核外电子数是2，故填：2；
（2）重水分子的相对分子质量=2×2+16=20，故填：20；    
（3）重水的提取方法中，蒸馏法和吸附法没有新物质生成，属于物理变化，故填：蒸馏法、吸附法；
（4）宏观上二者的组成元素相同，微观上二者的分子中的原子构成不同，故填：组成元素相同，构成分子的原子不同．

点评 本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关化学观念的叙述，错误的是（　　）
A．几千成年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
B．当个人实验结果与多数人不同时，应查找原因，重复实验
C．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、性质的变化规律
2．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）．
A、蒸馏水     B、河水      C、自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的．
（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是除色素和异味．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等．
19．如图中的甲、乙、丙、丁四种物质均含氧元素，甲中碳的质量分数为12%，丙是单质．甲转化为乙的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；丁分解为丙的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；丙的一种用途是供给呼吸．
6．铁元素与人类的关系密切．
（1）人体缺铁可引发B（填字母序号）．
A．骨质疏松      B．贫血       C．佝偻病      D．甲状腺肿大
（2）人类对钢铁的需求量很大，工业用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）铁制品应用广泛，其中铁锅主要利用铁导热性的．铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是防止铁与水接触．
16．有四瓶失去标签的无色溶液，随机编号为1、2、3、4，已知们它是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸，不用其它试剂对它们进行鉴别．
（1）图所示的实验中观察到溶液2中变为红色，则溶液2是稀盐酸．
（2）在四种溶液中，第二被鉴别出来的溶液3是碳酸钠溶液．
（3）鉴别1、4两种溶液的方法是取1、4溶液各少量于试管中，分别加入溶液3，有沉淀产生的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液．
3．（1）用化学式表示：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的H2O蒸发，得到含有较多杂质的NaCl．
（2）钛被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，钛的元素符号是Ti．
（3）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
20．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是Ca（OH）2．
（2）20℃时，NaOH的溶解度为91g．
（3）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③减低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（4）现将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲溶液降温至0℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙=（填“＞”“＜”或“=”）甲．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
1．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了．在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．小阳同学根据观察和思考，作出了如图所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）
①溶质的质量与时间的关系 ②溶剂的质量与时间的关系
③溶质的溶解度与时间的关系 ④溶质的质量分数与时间的关系．
A．①B．③④C．①③D．①③④

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