题目内容
3．同学们欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了下述两种方法进行了实验，（假设石灰石中的杂质不溶于水、不与稀盐酸反应且受热不分解）方法A：称取10g该石灰石样品，向其中不断加入稀盐酸，同时搅拌，直至样品不再溶解，最终得到3.3g气体．
方法B：称取10g该石灰石样品，煅烧至质量不再减少，最终剩余固体的质量为6.7g．
（1）以上两种方法中，你认为哪种方法更好？理由是A，操作简单，节约能源．
（2）从以上两种方法中任选一种方法，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳种类可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳种类可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）A方法操作简单，节约能源，因此利用A方法更好．
故填：A，操作简单，节约能源．
（2）利用A方法：
解：设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
利用B方法：
解：设碳酸钙质量为y，
反应生成二氧化碳质量为：10g-6.7g=3.3g，
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
100 44
y 3.3g
$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$，
y=7.5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
| A． | 木已成舟 | B． | 烛炬成灰 | C． | 花香四溢 | D． | 滴水成冰 |
海水是一种重要的资源，从海水中可获取食盐、MgCl2等多种物质．| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| 实验操作 | 实验目的 |
| 给试管中的固体加热先预热 | 以防受热不均匀炸裂试管 |
| 用高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞一团棉花 | 防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管 |
| 实验结束后，要先熄灭酒精灯，然后再将导管移出水面 | 防止水倒流回试管，引起试管炸裂 |
| 给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜 | 防止试管炸裂 |
“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现．请分析题意，按要求回答问题：