Question

18．海水是一种重要的资源，从海水中可获取食盐、MgCl₂等多种物质．
（1）NaCl是食盐的主要成分，其构成粒子是Na⁺和Cl^-．
（2）从海水中提取粗盐一般采用蒸发结晶的方法．
（3）海水提取粗盐后得到卤水，卤水中主要成分的溶解度与温度的关系如图所示．
①t₂℃时，MgCl₂的溶解度是70g，此温度下MgCl₂饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是7：10
②t₁℃时，三种物质中溶解度最小的是KCl．
③将t₂℃时MgSO₄的饱和溶液降温至t₁℃，得到MgSO₄的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）原因是t₁℃时MgSO₄的溶解度大于t₂℃时MgSO₄的溶解度．

Answer 1

分析 （1）根据已有的物质的微观构成粒子以及物质的元素组成进行分析解答即可．
（2）根据从海水中提取粗盐一般方法进行分析解答即可．
（3）根据溶解度与温度的关系图进行分析解答即可．

解答 解：（1）氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na⁺和Cl^-．
（2）从海水中提取粗盐一般采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶．
（3）①如图所示，t₂℃时，MgCl₂的溶解度是70g；此温度下MgCl₂饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是70g：100g=7：10；故填：70g；7：10．
②如图所示，t₁℃时，三种物质中溶解度最小的是KCl；故填：KCl．
③如图所示，将t₂℃时MgSO₄的饱和溶液降温至t₁℃，得到MgSO₄的不饱和溶液，因为t₁℃时MgSO₄的溶解度大于t₂℃时MgSO₄的溶解度，故填：不饱和；t₁℃时MgSO₄的溶解度大于t₂℃时MgSO₄的溶解度．

点评 本题考查的是有关物质的微观构成和元素组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．