题目内容

3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．Na2SO4  BaCl2  NaCl  KNO3B．HCl Na2CO3 BaCl2  KNO3
C．NaOH FeCl2 Na2SO4 BaCl2D．NaNO3 CuCl2 AgNO3 HNO3

分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．

解答 解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中Na2SO4与BaCl2溶液混合时都出现白色沉淀，但无法区分是哪一种；NaCl、KNO3不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有两种物质反应有气体生成，它们是HCl和Na2CO3，二者中能与另外两种中的一种混合有白色沉淀的是Na2CO3与BaCl2，剩余的物质为KNO3，不加其他试剂可以法鉴别．
C、氯化亚铁溶液为浅绿色，与剩余三种溶液混合时，有一种产生浅绿色沉淀，该溶液为氢氧化钠，但是无法鉴别Na2SO4，BaCl2
D、硫酸铜溶液显蓝色，与剩余三种溶液混合时，有一种产生白色沉淀，该溶液为硝酸银，但是无法鉴别NaNO3、HNO3．
故选B．

点评 题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．

练习册系列答案
相关题目
9．铁矿石是怎样炼成铁呢？某活动小组在模拟了铁矿石．如下所示．

（1）该活动小组将实验组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热②停止加热③通入一氧化碳气体④停止通入一氧化碳气体，正确操作步骤③①②④
（2）开始加热前如何证明装置中空气已被排尽在最右端的导管口收集一小试管气体，进行验纯，若听到轻微的声音则证明装置内的空气已被排净
（3）试验过程中，能证明发生化学反应的现象是玻璃管内的红色粉末变成黑色、试管内澄清的石灰水变浑浊．
相关化学方式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）该实验中石灰水的作用是什么？验证二氧化碳的生成．
（5）实验有一处明显不妥之处，请加以改正将尾气点燃或收集．
（6）为进一步证明玻璃管中固体有铁生成，按要求设计实验方案．
验证方法　实验操作　实验现象、结论
　物理方法
　化学方法
10．一个H2SO4分子中含有的质子数为（　　）
A．96B．98C．48D．50
7．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．
14．在装有一氧化碳气体的钢瓶上，应贴上下列图标（　　）
A．1和2B．1和3C．3和4D．2和4
8．A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学上册常见的几种物质，其中A与B、E与F组成元素相同，且均为氧化物，A在一定条件下能生成B和C，B在通电条件下可生成C和G，黑色物质D在C中燃烧情况不同可生成E和F，E和F可相互转化，E与G均可与另一种黑色物质H反应生成亮红色物质I，G与C反应可生成B．完成：
（1）写出下列物质的化学式：AH2O2；GH2；HCuO．
（2）写出现了化学方程式：①F转化为ECO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；②I转化为H2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
15．根据下列仪器及实验装置，回答有关问题．

（1）（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是氧气．实验室用该组合制取此气体的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若在实验过程中，经过长时间收集，仍未收集满该气体，可能的一种原因是装置气密性不好．
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将A装置改进为B装置，其最大的优点是便于控制反应的发生和停止．
12．初中化学常见的6种物质A～G，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成．
（1）A为固体单质，B为气体单质，A在B中燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）固体C易潮解，常用作气体干燥剂，但不能干燥CO2．CO2不能用固体C干燥的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）将固体A久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出．所得溶液中的溶质有H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．
（4）F和G均含三种元素，F的溶液可以跟G的溶液反应产生白色浑浊，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（5）E的溶液与F的溶液反应有气泡产生，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
13．如图1是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．
（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）初步探究成分及发热原理
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：
实验操作实验现象解释或结论
步骤1取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中．A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度无明显变化．“暖宝宝”发热是由于袋内物质与O2接触．
步骤224小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质部分溶解，有气泡产生，浅绿色溶液．用化学方程式表示产生黄色溶液的反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
得出结论：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．
【继续探究】：小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣．为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图2所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为甲图的装置结论更可靠，理由是乙方案酒精燃烧生成的CO2会干扰实验．
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，使铁能与氧气、水等接触充分；②氯化钠能加快铁生锈；
（3）测定“暖宝宝”中的含铁量
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$×100%．
【交流讨论】：利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为V2-V1 mL．
（4）测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O；②Fe+2FeCl3═3FeCl2；③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28，该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16 g．

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