Question

15．甲、乙两组同学分别利用下图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度，两组试验中，锥形瓶内部盛有mg的纯碱样品，分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸（装置气密性良好，实验前活塞a，b均处于关闭状态）
主要步骤及观察到的现象如下
Ⅰ．打开活塞a，通入氮气一会再关闭活塞a，称量装置C，D、E的质量．
Ⅱ．打开活塞b，甲组同学滴加足量的稀硫酸，乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b．
Ⅲ．锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通入氮气一会再关闭活塞a，甲组同学观察到装置D，E中均无明显变化，
   乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化
Ⅳ．甲组同学试验后测得装置C的质量增加了ng
   请回答下列问题
（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是干燥气体
（2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=$\frac{53n}{22m}$×100%
（4）乙组同学提议，利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果，你认为该看法不正确（正确或不正确）理由是装置C和装置D增加的总质量是二氧化碳与氯化氢气体的混合物的质量．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据反应物生成物结合质量守恒定律来正确书写化学方程式；
（3）根据C增加的就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠即可解答．
（4）浓盐酸具有挥发性来分析解答．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，两组同学都使用了浓硫酸，其作用是干燥气体；
（2）硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳；
（3）设，纯碱样品碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      ng
$\frac{106}{x}=\frac{44}{ng}$
x=$\frac{53n}{22}$g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数：$\frac{\frac{53n}{22}g}{mg}$×100%=$\frac{53n}{22m}$×100%；
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故装置C和装置D增加的总质量是二氧化碳与氯化氢气体的混合物的质量，不能得到与甲组同样的结果；
答案：（1）干燥气体；
（2）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（3）$\frac{53n}{22m}$；（4）不正确；装置C和装置D增加的总质量是二氧化碳与氯化氢气体的混合物的质量．

点评 本题考查了碳酸钠含量的测定，完成此题，可以依据生成的二氧化碳的质量进行求算，进行实验时，要保证生成的二氧化碳的质量准确．