题目内容
13．将一定质量的铁粉加到H2SO4、ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法不合理的是（ ）| A． | 滤液M中一定存在Fe2+ | |
| B． | 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 | |
| C． | 滤渣N中一定没有单质锌 | |
| D． | 滤液M中至少含有两种金属阳离子 |
分析 根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．
解答 解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故A正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，但铁还有部分和硫酸反应，因此铁反应的质量可能会大于铜，故B错误；
C、锌的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质锌，故C正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，应该至少含有两种阳离子，故D正确．
故选：B．
点评 本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．
练习册系列答案
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3．生活中的下列现象，一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 吹爆气球 | B． | 野外烧烤 | C． | 灯泡发光 | D． | 滴水成冰 |
4．下列除杂实验（括号内为杂质）中正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作 |
| A | CuSO4溶液（H2SO4） | CuO | 加入过量的CuO，充分反应后过滤 |
| B | Fe（Fe2O3） | 稀盐酸 | 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤 |
| C | CaO（CaCO3） | H2O | 加入足量水，充分溶解后过滤 |
| D | CO2（O2） | C | 通过灼热的碳层 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（ ）
| A． | C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同 | |
| B． | 乙烯（X）的燃烧反应为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2CO2，则乙烯的化学式可能为C2H4 | |
| C． | 含碳的化合物中C2H5OH、CH3COOH属于有机物，CO、CO2属于无机物 | |
| D． | 石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但在氧气中燃烧均可生成CO2 |
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
18．甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯化钠的氯化镁样品进行实验：各取10.0克样品溶于一定量的水得到65.8克溶液，再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表：
试回答下列问题：
（1）表格中m的数值为2.9．
（2）上述四次实验中，丁同学的实验结束后，氢氧化钠有剩余．
（3）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？
（4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 加入氢氧化钠溶液质量（g） | 10.0 | 20.0 | 40.0 | 60.0 |
| 反应得到沉淀的质量（g） | 1.45 | m | 5.8 | 5.8 |
（1）表格中m的数值为2.9．
（2）上述四次实验中，丁同学的实验结束后，氢氧化钠有剩余．
（3）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？
（4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？
如图所示，是某同学用排水法收集到的一瓶无色气体，如图放置，请你推测该气体除颜色、状态以外的其他物理性质：